2024年湖南師范大學非全日制研究生招生考試《普通化學》考試大綱
要求考生比較系統(tǒng)地理解化學反應的基本原理、基本知識和基本技能，理解這些理論、知識和技能在實踐中的應用。要求考生具有分析和解決一些化學實際問題的能力。
(一) 熱化學
考試內(nèi)容：
1. 關于反應熱的幾個基本概念
2. 反應熱的測量?
3. 熱力學第一定律
4. 化學反應的反應熱與焓
5. 反應標準摩爾焓變的計算
考試要點：
1. 理解能量守恒及轉化定律的內(nèi)容及數(shù)學表達式，內(nèi)能、熱與功的物理意義和符號規(guī)定
2. 掌握ΔrHm、ΔrGm的含義，狀態(tài)函數(shù)的計算方法?
3. 掌握Hess定律的內(nèi)容，應用Hess定律計算反應熱效應的方法
(二) 化學反應的基本原理
考試內(nèi)容：
1. 影響化學反應的因素?
2. 化學反應的判斷
3. 反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算及應用?
4. 反應限度的判據(jù)與化學平衡?
5. 平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則
6. 化學平衡的有關計算
7. 化學平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響?
8. 濃度的影響和反應級數(shù)?
9. 溫度的影響和阿侖尼烏斯公式?
10. 反應的活化能和催化劑?
考試要點：
1. 掌握自發(fā)過程的特征，熵函數(shù)的物理含義，?ΔS、ΔG的計算及等溫方程式的應用，用ΔG判斷化學反應的自發(fā)性
2. 掌握化學平衡的概念、特點及影響平衡移動的因素，平衡常數(shù)表達式寫法及其計算
3. 理解反應速率、活化分子、活化能的概念及影響反應速率大小的因素，有關反應級數(shù)如零級、一級的計算
(三) 水溶液化學
考試內(nèi)容：
1. 非電解質溶液的通性
2. 電解質溶液的通性
3. 酸和堿在水溶液中的解離平衡
4. 配離子的解離平衡
5. 多相離子平衡和溶度積
6. 溶度積規(guī)則及其應用
7. 膠體的結構與穩(wěn)定性
8. 膠體的聚沉與保護
考試要點：
1. 理解難揮發(fā)非電解質稀溶液的通性及計算
2. 掌握有關水及弱電解質的電離平衡，水溶液pH值的計算
3. 掌握有關溶度積的計算，鹽的水解平衡，配離子離解平衡的規(guī)律
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